QUÍMICA 10 TERCER PERIODO

08-11-16

Hola queridos estudiantes.

Favor traer diligenciado el formato de la autoevaluación y coevaluación.

Estudiar para la evaluación ICFES de final de período (Balanceo y Estequiometria) No olvidar la Tabla Periódica.

Resolver las páginas indicadas en la clase pasada.

31-10-16

Hola queridos estudiantes.

En clase resolveremos los ejercicios propuestos a continuación:

Luego haremos un quiz escrito del tema. Favor estudiar

Finalmente realizaremos la segunda parte del laboratorio. Para ello debes traer el mechero, alcohol y azufre.

La clase finaliza a las 6:00 p.m.

23-10-16

Se realizará la práctica de laboratorio que está   pendiente. Favor traer los materiales solicitados incluyendo el mechero y los siguientes materiales:

zumo de naranja

zumo de manzana

zumo de tomate

Zumo de limón

Detergente

Vinagre

Orines

Decol

Leche de magnesia

Azufre

Bicarbonato de sodio

Revisión y calificación de la actividad extraclase pendiente.

Evaluación ICFES de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones por tanteo y balanceo por oxido.reducción. Favor estudiar.

Explicar el tema de estequiometria. 

La clase termina a las 6:00 p.m

17-10-16

Día Festivo

10-10-16

03-10-16

HOLA QUERIDOS ESTUDIANTES:

Se realizará la práctica de laboratorio que está   pendiente. Favor traer los materiales solicitados.

Quiz del tema de reacciones químicas y balanceo de ecuaciones por tanteo. Favor estudiar.

Explicar el tema de balanceo por oxido.reducción.

Desarrollo del taller propuesto en clase por la docente. 

ANIMO YA NOS FALTA POCO PARA CULMINAR CON ÉXITO ESTE AÑO ESCOLAR.

26-09-16

HOLA QUERIDOS ESTUDIANTES:

Espero con todo el animo de ganador......... a Rodriguez Benavidez Brayan y María Luisa Romero, el próximo 26 de septiembre a las 6:10 de la mañana en el colegio Nuestra Señora del Rosario a participar de la segunda olimpiada del saber en química, cuentan con el permiso de las directivas,

A continuación relaciono las actividades a realizar en casa:

Con los datos, la información y la explicación recibida en la clase anterior respecto a los indicadores de las funciones de la química mineral, responde:

consulta el PH de 20 sustancias que usas a diario y clasificalas en básicas o ácidas, organiza los datos en una tabla como la siguiente:

Sustancia	PH	Básica	Ácida

ACTIVIDADES DE CLASE.

PRACTICA DE LABORATORIO:

Consigue cada una de las sustancias solicitadas en la siguiente tabla.

Registra en el cuaderno la tabla para ser resuelta en clase:

Solicita a la docente tiras de papel tornasol. Impregna a cada sustancia y de acuerdo a la explicación de clasificalas según su composición en Ácidas, Básicas o Neutras. Consulta su fórmula molecular y representa su estructura.

SUSTANCIA	CARACTER			FORMULA	PH
	ACIDO	BASICO	NEUTRO
Hidróxido de sodio
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Jugo de naranja
Leche de Magnesia
Decol
Jabón
Orines
Jugo de limón
Alka seltzer
Hidróxido de sodio
Ácido nítrico

NOTA:

AL PROMEDIAR LAS NOTAS DEL TERCER PERÍODO SE PRESENTAN DESEMPEÑOS BAJOS EN:

CERVERA: 55

PARRA: 57

PEÑARANDA: 35

19-09-16

HOLA QUERIDOS ESTUDIANTES:

A continuación relaciono las actividades de clase:

Práctica de laboratorio

Indicador casero

Observa de nuevo el vídeo ingresando al siguiente link, para que recuerdes aspectos importantes de la preparación del indicador y la escala del PH:

https://www.youtube.com/watch?v=TJQDGepMnSU

Para ello reúne en grupo  de laboratorio el siguiente material y llévalo sin falta para la clase, no olvides la bata y guantes, ya que sin ellos sera imposible participar de la práctica. Recuerda que tu vales mucho.

Indicador casero preparado: 1 litro (recuerda que se prepara cocinando hojas de col morada, observa de nuevo el vídeo). Llévalo en una botella plástica.

10 vasos desechables trasparentes
Bicarbonato de sodio
Agua destilada
Vinagre
Jugo de limón
Jugo de naranja
Jugo de tomate
Café
Sal
Leche de magnesia
Jabón líquido

Recuerda llevar en pequeña cantidad estos materiales.

De igual manera lleva medio pliego de cartulina y colores para elaborar la escala del PH. En ella registraremos:

Sustancia	Color	PH

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN PARA LOS ESTUDIANTES CON DESEMPEÑO BAJO:

Resolver las siguientes actividades, presentarlos en una carpeta y estudiarlos para sustentación escrita.

1° Elabora y nombra de las tres formas los óxidos a los siguientes elementos: Clasificálos en Óxidos Básicos u óxidos Ácidos

+3

Au  +  O2  

+2

C  +  O2  

+3

Bi  +  O2  

+5

N  +  O2  

+6

Cr  +  O2  

+3

P  +  O2  

+7

Cl  +  O2  

+1

I  +  O2  

+2

Ca  +  O2  

+3

Br  +  O2  

+6

S  +  O2  

+7

Mn  +  O2  

2° Nombre los siguientes compuestos: Emplea la nomenclatura STOCK.

a.     Sr(OH)2

b.     Ni(OH)2

c.     Al(OH)3

d.     Pt(OH)4

e.    NaOH

f.      Ca(OH)2

g.     Au(OH)3

h.    RbOH

i.      Cd(OH)2

j.      Sn(OH)4

3° Teniendo en cuenta lo explicado en clase, formula los hidróxidos a los siguientes elementos:

Ej:

    +3
Au  +  O2   _____  Au2 O3


Au2 O3   +     H2O   _________    Au(OH)3

Ahora elabora  y nombra empleando la nomenclatura Stock, los hidróxidos de:
+4
Pb

+1
Hg

+4
Sn

+2
Co

+3
Ni

+7
Mn

+1
Cu

+6
Cr

4° 

Nombrar las siguientes sales:

Fe(ClO3)3

K2CO3

Cu(MnO4)2

Na3PO3

Ba(IO2)2

PbCrO4

Au2Cr2O7

CoSO4

Zn3(AsO4)2

Ni (BrO3)2

KNO2

Ca(BrO4)2

Cr2(SO4)3

12-09-16

HOLA QUERIDOS ESTUDIANTES:

A continuación relaciono las actividades de clase:

Evaluación ICFES de enlace químico y fórmula empírica -molecular

Quiz oral de cationes y aniones.

Evaluación ICFES de nomenclatura mineral. Favor estudiar

Estudiantes con desempeño bajo favor tener el cuaderno al día y estudiar para sustentación oral.

Socialización del desempeño final.

Saldremos a las 6: 00 p.m.

Evaluación de la dimensión formativa: Favor traerlo impreso y diligenciado.

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

CHICOS POR LAS CLASES TAN MARAVILLOSAS QUE HE RECIBIDO, REALMENTE ME LAS HE GOZADO AL MÁXIMO,  ME TIENEN MUY MOTIVADA PARA LLEGAR EN CADA CLASE CON OTRO TEMA QUE LOS CAUTIVE. NUNCA CAMBIEN.

LOS QUIERO UN RESTOOOOOOOOOOOOO

5-09-16

Actividades de clase:

Socialización de notas

Evaluación del tema de propiedades periódicas, enlaces químicos y determinación de fórmulas. Favor estudiar.

Evaluación de óxidos
Explicar el tema de nomenclatura y formulación de hidróxidos
Taller evaluativo del tema.
Calificación de la actividad extraclase.

29-08-16

Actividades de clase:

Evaluación del tema de propiedades periódicas, enlaces químicos y determinación de fórmulas. Favor estudiar.

Ingresa al siguiente link y prepárate para el quiz del tema óxidos:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=3

Resolver las siguientes actividades: Favor copiar en el cuaderno, no impresas. Gracias

COMPUESTO	NOMENCLATURA STOCK	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCLATURA TRADICIONAL
P2O3
Cl2O7
Son
NiO
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
CO2
Al2O3
Hg2O
CaO
Cl2O5
P2O5
Na2O
PbO2
Br2O
ZnO
SrO
K2O
N2O3
N2O5
Br2O5
Br2O3
Cl2O5
SO2
SO3
CO

ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A.     Y₂0₃                   Dióxido de triitrio                        (      )   ___________________________________

B.     Au₂O                  Óxido áurico                              (      )   ___________________________________

C.     Br₂O₃                        Óxido bromoso                          (      )   ___________________________________

D.    BaO                   Hidróxido de bario (II)                (      )   ___________________________________

E.     MnO₃                  Óxido de manganeso (III)          (      )   ___________________________________

F.     CrO₃                   Óxido de cromo                         (      )   ___________________________________

G.    Li₂O                   Dióxido de litio                           (      )   ___________________________________

H.    HgO                   Óxido de mercúrico                    (      )   ___________________________________

III.          ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A.     Óxido de rubidio                       Rb₂O                   (      )   ___________________________________

B.     Óxido circónico                         ZrO₂                    (      )   ___________________________________

C.     Pentóxido de dinitrógeno           N₅O₂                    (      )   ___________________________________

D.    Óxido plúmbico                        Pb₄O                   (      )   ___________________________________

E.     Óxido de azufre (IV)                  SO₃                     (      )   ___________________________________

F.     Óxido de platino (IV)                 PtO₄                    (      )   ___________________________________

G.    Óxido brómico                          B₂O₃                    (      )   ___________________________________

H.    Óxido de plata                          AgO₂                   (      )   ___________________________________

IV.           COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
I2O5
	Dióxido de silicio
		Óxido de manganeso (VII)
			Óxido plumboso
SnO
	Trióxido de diníquel
		Óxido de platino (II)
			Óxido cúprico

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

1° Identifica en la siguiente lista de fórmulas los que son óxidos básicos y los que son óxidos ácidos: Escribe O.B u O.A 

Ag2O  

Al2O3 

Au2O

B2O3 

BaO 

BeO 

Bi2O3 

Bi2O5 

Br2O3  

CaO 

Cl2O5  

CO  

Cr2O3

CrO3 

Cu2O 

Fe2O3  

Hg2O  

I2O7 

K2O 

Li2O 

Mn2O7 

MnO

N2O5 

Na2O 

Ni2O3 

P2O3 

PbO2 

SnO

SO3 

ZnO 

2° Elabora los óxidos a los siguientes elementos: Clasificálos en Óxidos Básicos u óxidos Ácidos

+3

Au  +  O2  

+2

C  +  O2  

+3

Bi  +  O2  

+5

N  +  O2  

+6

Cr  +  O2  

+3

P  +  O2  

+7

Cl  +  O2  

+1

I  +  O2  

+2

Ca  +  O2  

+3

Br  +  O2  

+6

S  +  O2  

+7

Mn  +  O2  

3° Relaciona las siguientes columnas.

NOMBRE	FÓRMULAS
Óxido de cesio	(    ) Cl2O5
Óxido de estaño (IV)	(    ) P2O3
Pentaóxido de dicloro	(    )  Al2O3
Óxido de fósforo (III)	(    ) SO
Dióxido de plomo	(    ) Cs2O
Monóxido de azufre	(    ) PbO2
Trióxido de dialuminio	(    )  SnO2

22-08-16

Actividades de clase:
Evaluación del tema de propiedades periódicas, enlaces químicos y determinación de fórmulas. Favor estudiar.

Revisión y calificación de la actividad extraclase del libro No.1

Calificación del informe de laboratorio: Conductividad eléctrica.

Explicar el tema de  formulación y nomenclatura de óxidos.

Desarrollar en clase la siguiente actividad:

Óxidos  del grupo IA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

   

Óxidos  del grupo IIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

Óxidos  del grupo III A

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
B
Al
Ga
In
Tl

  

Oxidos  del grupo IVA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
C
Si
Ge
Sn
Pb

Óxidos  del grupo VA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
N
P
As
Sb
Bi

Óxidos  del grupo VIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
S
Se
Te
Po

Óxidos  del grupo VIIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Cl
Br
I
At

  

15-08-16
DIA FESTIVOOOOOOOOO

8-08-16

LOS DESTACADOS DE LA SEMANA. FELICIDADES JÓVENES POR EL INTERÉS PUESTO EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA..........

Hola Jóvenes:
Mil disculpas por la no entrega de los cuadernos. Para terminar el taller de enlaces químicos iniciado la semana pasada, pueden reunirse y entregarlo en grupo.

Favor no olvidar el equipo de conductividad para poder realizar la práctica de laboratorio y los demás materiales solicitados en la clase pasada.

Favor llevar calculadora y Tabla periódica.


1-08-16
Hola queridos estudiantes:
A continuación relaciono las actividades a realizar en clase:

1° Quiz del tema visto en la clase del 25-07-16

2° Resolver el siguiente taller de ENLACES QUÍMICOS organizados en grupos de tres estudiantes. Cada estudiante debe traerlo impreso  o copiado en el cuaderno. Gracias.

TALLER DE  ENLACES QUÍMICOS

1.  Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a.            ¿Cómo se forma?

b.            ¿Qué compuestos lo presentan?

c.            Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2.    Definir los siguientes términos:

a.    Enlace químico

b.    Valencia

c.    Regla del octeto

d.    Electronegatividad

3.    Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 ºC	1196 ºC
Solubilidad en agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Sí

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4.    Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

N-H	Ca-F	Br-Cl	O-P	Cu-O
S-O	O-Na	C-P	H-S	Ba-N
O-H	I-I	Li-F	C-S	Cs-Br

5.    Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

CH4	Cl2O	SiCl4	ClO3─
PCl3	HClO3	NO2+	PCl6─
HClO	HCO3─	Na2SO4	NH4Cl

6.    En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo

AlF₃     C₂H₂   SO₂     H₃O⁺

7.    Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno

8.    ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

P y O

N y Ba

N y Te

F y O

9.    Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos  y esquematiza cada uno

K-N	F-Zn	F-Na	Mg-O	Cl-Br
K-O	K-Ca	Cl-Ca	Cl-O	Na-Ca

10.  De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?  Justifique su respuesta

PCl₅                AlBr₃               CCl₄

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11.  Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

A.  H-O               B . H-Na            C . H-S           D.  H-Cl

12.  Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A.  Iónico y covalente.

B.  Iónico, covalente y metálico.

C.  Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

D.  Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

13.  En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A.  los electrones que hay en el núcleo.

B.  los protones del último nivel de energía.

C.  los neutrones de los orbitales enlazados.

D.  los electrones de valencia.

14.  ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A.  H ₂ O           B.  C Cl ₄                    C.  BeH ₂               D.  NaI

15.  Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

A.  El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B.  El H y el Cl forman un enlace iónico

C.  El K y el F forman un enlace iónico

D.  El H y en Br forman un enlace covalente apolar

16.  Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

A.  El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

B.  El H y el Cl un enlace iónico

C.  El K y el F un enlace iónico

D.  El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

17.  De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

A.  C Cl ₄                   B.  BeH ₂                  C.  KBr             D.  H ₂ O

18.  Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹deducir si tenderá a formar:

A.  enlace iónico y covalente;

B.  enlace iónico y metálico;

C.  enlace metálico y covalente

D.  ninguna de la anteriores

19.  Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

A.  Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

B.  Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

C.  Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

D.  Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

20.  El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

A.  Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

B.  Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

C.  Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

D.  Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

21.  Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:

A.   HCl             B.  NaBr          C.   CS ₂                D.  N ₂ O

22.  Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

A.    RbCl         B.  NaI             C.  MgO           D. CsF 

23.  Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:

A.    Ag ₂ SO ₄           B.  CuCl ₂         C.    HCl           D.    Na ₂ S

24.  Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

A.  La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

B.  Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

C.  Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

D.  Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

3° PRACTICA DE LABORATORIO:

Traer pequeñas cantidades de las siguientes sustancias:

Jugo de limón
Leche de magnesia
Decol
Vinagre
Alcohol
Bicarbonato de sodio
Sal
Azúcar
Jugo de naranja

Azúcar

Orines

Alkaselzert

Equipo conductor de electricidad: Favor solicitar oportunamente  explicación.

 

No olvides traer la bata, guantes y demás material de seguridad para la práctica de laboratorio. 

Trae impresa la siguiente tabla:

Sustancia	P.F	P.EB	Densidad	Fórmula molecular	Fórmula estructural	Conductividad eléctrica

 

25-07-16
En clase se desarrollaran ejercicios pasando al tablero a los estudiantes.

De igual manera se resolverá la actividad de pre saberes al tema de enlaces químicos:

1° Observa los siguientes modelos atómicos y resuelve:

Figura A:	Elemento	Símbolo	A	Z	P+	e-	no	D.e.
Figura B	Elemento	Símbolo	A	Z	P+	e-	no	D.e.

De acuerdo a lo observado que compuesto químico se forma de dicha unión? Escribe su fórmula molecular y estructural.

Que elemento gana electrones? Por qué?

Que elemento pierde electrones? Por qué?

Por qué se enlazan los átomos?

Que se forma de dicha unión?

Consiga el mapa conceptual de enlaces y la tabla de valores de electronegatividad:

Resolver en clase:

Parejas de elementos	Valor de electronegatividad	Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
Cl - O
S –C
H –Cl
Na y O
Mg - I
P-H
S-O
N-O
Br-Br
Ca y Cl

A.   Escribe la fórmula de Lewis a cada pareja de elementos del ejercicio anterior, para ello consulta el número de electrones de valencia (según el grupo al que pertenezca) y escríbelo con puntos o circes alrededor del símbolo del elemento, así:

Ej.: Ca: Grupo II A por lo tanto tiene dos electrones de valencia. **Ca

Parejas de elementos	Número del grupo	Numero de e- de valencia	Formula de Lewis
Cl
O
S
C
H
Cl
Na
O
Mg
I
P
H
S
O
N
O
Br
Br
Ca
Cl

ACTIVIDAD EXTRACLASE
Resuelve la actividad hecha en clase, pero empleando ahora los valores de potencial de ionización y afinidad electrónica. Resuelve de igual manera las preguntas formuladas para la electronegatividad, teniendo en cuenta ahora las propiedades de potencial y afinidad electrónica. Usa los siguientes link para consultar dichos valores.

http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/energia-de-ionizacion.htm

https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/graficos/afinidadelectronica/afinidad.html